A. 细胞中的有机物必定含有C、H、0、N四种基本元素

B. Mg和N是叶绿素的组成元素

C. 活细胞中含量最多的化合物是蛋白质

D. 构成细胞膜、细胞质和细胞核的主要化合物是有机物，水和无机盐在活细胞中并不重要

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

D. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

A. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质

B. Fe在细胞中的含量很少，对维持生物体的生命活动并不重要

C. 淀粉、半乳糖、核糖、脱氧核糖由相同种类的元素组成

D. 蛋白质分子的多样性是由氨基酸之间的连接方式决定的

完成下列问题：

(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

A. 葡萄糖、蛋白质、DNA

B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸

C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸

D. 麦芽糖、多肽、核苷糖

【题目】现有M，N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M，N气体的密度之比为
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M，N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
③将M，N两种气体分别溶于水（M，N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．

A. 组成念珠藻和黑藻的最基本元素都是碳元素

B. 在不同生物的体细胞中，化学元素的种类大体相同

C. 在同一生物体的不同细胞中，各种化学元素的含量相同

D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是_________________________________。

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 工业煅烧石灰石制CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜