（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2+沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量CrO3还原，调节pH至7~8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。

（2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。

Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

（4）取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成空间网状结构，熔点很高

D.固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

A. 自由水是细胞结构的重要成分

B. 用于留种的晒干种子中不含自由水

C. 参与运输营养物质和代谢废物的水为自由水

D. 自由水与结合水的比例大小和新陈代谢的强弱关系

A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

A. a 为电池的负极，发生还原反应

B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极

C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大

D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______________，该化合物核磁共振氢谱中有____________个吸收峰；

（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生______________反应，其方程式为____________________________（注明反应条件）；

（3）化合物Ⅴ有多种同分异构体．请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________；

（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______________（填字母）．

A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应

（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：______________________________________（不需注明条件）．

①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱

A.①②③④⑤⑥B.①④C.①③D.⑤⑥

A. 脂肪和抗体 B. 性激素和RNA C. DNA和磷脂 D. 纤维素和脱氧核糖

A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 汞