【题目】已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转变为的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液

A.HNO3属于酸B.Mg(OH)2属于碱

C.液氯属于混合物D.SO2属于氧化物

试回答下列问题：

（1）A、B分子中所含化学键类型__________(填“相同”或“不同”，下同)，分子极性___________；

（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是_________________；

（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为__________，C物质_________(填“有”或“无”)手性异构体。

【题目】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是（ ）

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.1molNH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
D.1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA

【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ． 现对C中的成分进行猜想和探究． ①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式 ．

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则： 写出反应②的化学方程式 ． 写出反应③的化学方程式 ．
（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则： 写出反应③的化学方程式 ． B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ， 沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 ．
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式 ．
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2 ． 则：反应②的离子方程式为 ． 反应④的离子方程式为 ．

Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．

II：将试管如图1固定后，水浴加热．

（1）观察到____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应；

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图2装置．A试管中的水的作用是____________________，若无A试管，B试管中的试剂应为___________________。

A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 半乳糖 D. 糖原

【题目】按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 ．
（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3 ， 则500mL该溶液中KCl的物质的量为 ．