【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ）

A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF﹣具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

A. 臭氧 B. 一氧化碳 C. 氮氧化物 D. 碳氢化合物

【题目】下列实验装置能达到实验目的有几个装置（ ）

①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si
②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③装置ii可以测定酸碱中和热
④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法
⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．
A.1个
B.2个
C.3个
D.全部

A.a＝b＝cB.a＝c>b

C.b>a>cD.c>a>b

①R—NO2R—NH2；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

（1）A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式是________________________。

（2）在“”的所有反应中属于取代反应的是________(填字母)，属于加成反应的是________(填字母)。

（3）B中苯环上的二氯代物有________种同分异构体。

A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度较小

C. 钠的失电子能力较强 D. 钠的导电性

【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）

A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
C.工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
D.用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：____________。

（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。

（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。

（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。

实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2