A.乙烯和乙醛B.甲苯和聚乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

A. 体内参与运输营养物质和代谢废物的水是自由水

B. 植物吸收的无机盐PO43-是合成DNA、纤维素等物质的原料

C. 无机盐对维持细胞的酸碱平衡有重要作用

D. 自由水与结合水的比例随生物体代谢的强弱而变化

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。

A.C18H36O18B.C18H34O17C.C18H32O16D.C18H30O15

A. 甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙发生消去反应得到两种烯烃

【题目】请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式 ．

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

(1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

(2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积

④加入生成物 ⑤加入MnO2

A. ② B. ②③ C. ①②⑤ D. 全部

A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有离子键的离子化合物

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。