A. 0.4 mol O2

B. 4 ℃ 时 5.4 mL 水

C. 10 g 氖

D. 6.02×1022 个 CO2 分子

A．容器内压强不变 B． 容器内分子总数不变

C．容器内原子总数不变 D． 容器内发生的反应是取代反应

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 ．

査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。

(4)骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

已知：

（1）A→B的反应类型是__________；B的结构简式是____________。

（2）C中含有的官能团名称是__________；D的名称(系统命名)是__________。

（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键，半方酸的结构简式是____________。

（4）由B和D合成PBS的化学方程式是__________________。

（5）下列关于A的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应

d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2

【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
B.N，O，F电负性依次增大
C.P，S，Cl元素最高正价依次升高
D.Na，K，Rb第一电离能逐渐增大

请回答：

（1）B分子中含有的官能团是________、________。

（2）由B转化为C的反应属于________(选填序号)。

①氧化反应　②还原反应　③加成反应　④取代反应

（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是________。

（4）由A生成B的化学方程式是___________________________________。

（5）有机玻璃的结构简式是______________________________________。

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） ．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是 ， 其中含键．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．

【题目】氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X﹣H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
（1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键 ， 氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键 ．
（2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2OH3O++OH﹣ ． 实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是： ， 写出这两种离子的电子式、 ．

【题目】乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）

A. 降解塑料是一种纯净物

B. 其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C. 它属于一种线型高分子材料

D. 其相对分子质量为72