A.正、逆反应速率都等于零B.SO2、O2、SO3的浓度相等

C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

A. 残留固体是2 mol Na2CO3 B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反应中转移2 mol电子 D. 排出的气体是3 mol氧气

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

A. C、N、FeB. O、N、CuC. Ca、B、MoD. Mn、Zn、Cu

A.都是非还原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互为同分异构体D.都是天然高分子化合物

（1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。

【题目】已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为1×10﹣15molL﹣1 ， 则下列说法中正确的是（ ）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17
D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。

a.降低温度 b.移走SO2C12

c.增加反应物浓度 d.以上都不对

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。

a.缩小容器体积 b.使用催化剂

c.增加SO2浓度 d.升高温度

（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中气体压强不随时间而变化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中气体颜色不随时间而变化

【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列问题：

（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_________________。

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

A. MgB. FeC. CaD. N