A.一氯甲烷只有一种B.二氯甲烷只有一种

C.间二甲苯只有一种D.对二甲苯只有一种

(1)A的分子式是________。

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

A. 稀豆浆 B. 淀粉胶体 C. 氯化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____，还生成少量的______（填化学式）。

（2）CH3 MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为______，CH3 MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。

（3）Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3工艺流程如下：

①溶解度：Ca(OH)2 _______ （填“>”或“<”）Mg(OH)2。

②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( OH)2和CaCO3的质量分别为_________、____________。

根据上图所示关系回答下列有关问题。

(1)A、B的结构简式：A_______________________________；

B________________________。

(2)C→D的化学方程式为_______________________________。

(3)C→E的化学方程式为_______________________________。

2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l

C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l

C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l

回答下列问题：

（1）反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质的物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700～980℃时发生反应的化学方程式：___________，物质B的化学式是_________。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_________；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________。

【题目】某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：

已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
③

依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式 ．
（2）D的化学式 ．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图 ．
（4）G生成C的过程中所出现的现象为
（5）写出A→B化学方程式：
（6）B→F的离子方程式为 ．

A.H2SB.NaOHC.Fe2(SO4)3D.Cl2

（1）Na2S2O3·5H2O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_____。

（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。