【题目】在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A、2 – S aob B、1 – Saob

C、2 – S abdo D、1 – S bod

A. Ag＋、K＋、Cl－、NO3－

B. Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－

C. H＋、CO32－、Cl－、Na＋

D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－

【题目】下列物质熔沸点最低的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ， 装置A中发生反应的化学方程式为
（3）实验中，装置B中发生的现象是 ， 该现象说明SO2具有的性质是；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是 ．
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（6）尾气可采用溶液吸收，发生反应的离子方程式为 ．

A. 稀硝酸和碳酸钠溶液混合

B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

C. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

D. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

【题目】如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气
②浓硫酸使木条变黑
③热的浓硫酸与铜片反应
④浓硫酸使胆矾变为白色
（2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）；
（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）．
（3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ．
②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ．

【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 ．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 写出该反应的离子方程式： ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．

A. 升高温度 B. 加入NaOH固体

C. 加入少量CuSO4固体 D. 加入氯化钡溶液

【题目】在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2 ， 使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol．