A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生

C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为 ．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

A.KAl(SO4)2·12H2O：明矾

B.Na2S2O3：硫代硫酸钠

C.CH3CH2OCH2CH3∶乙醚

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
请填写下列空白：

（1）写出C、G物质的化学式．
C
G
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：
该反应通常叫做反应．
反应⑥：
反应④： ．

(1)非金属性最强的元素是 ；

(2)化学性质最不活泼的单质是 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

(相对原子质量：N一14 H—1)

A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图： ．
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式： ．

【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是

A. 正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B. 化学平衡常数:K(T4)>K(T3)

C. 由T1向T2变化时,V正>v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

【题目】自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（ ）
A.Al2O3
B.SiO2
C.Fe2O2
D.CaO