已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列说法不正确的是

A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C. ②中红色裡色的原因是SO2将SCN-还原

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

提纯方案：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A.CO2+H2O═H2CO3化合反应
B.Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

A．标准状况下，22.4L甲烷

B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体

C．常温常压下，66g二氧化碳气体

D．100mL 1mol/L硫酸

A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目 ．
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ， 被氧化HCl的质量为 ．
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

【题目】反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动

B. 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大

C. 升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率

D. 平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

【题目】对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（ ）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应