A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗

（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

A. 升高温度 B. 降低温度

C. 增大压强 D. 增大反应物浓度

A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化

【题目】在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

【题目】有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A.a mL
B.（25﹣a）mL
C.大于（25﹣a）mL
D.大于a mL

A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料B.烧结黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南针D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

（2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的转化率的是 。

A．升高温度 B．向体系中通入A气体

C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。

（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。