A. 第一块钠失去的电子多

B. 两块钠失去的电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质的量较大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【题目】有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量．
（3）所用盐酸的物质的量浓度．

【题目】饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为 ．

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为__________。

(2)D的结构简式为___________；①的反应类型为________________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_____________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3

A. 加入10mL 1mol/L的盐酸 B. 加入30mL 10mol/L的盐酸

C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的离子结构示意图是____________。

（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.

（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。

（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。

（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解

D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸