C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

A. C 物质和O2必须在催化剂表面才能反应生成D

B. Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性

C. 可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质

D. B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4: 5

A. 质子数为8 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D. 质量数为18

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ． ）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ ．
（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 ．
A.酒精
B.醋酸
C.四氯化碳

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. Cl2

【题目】从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 盐酸的体积为80 mL B. a的取值范围为0＜a＜50

C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 当a值为30时，b值为0.01

A. 1/3mol B. 1mol C. 2mol D. 2/3mol

【题目】现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C.加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D.标况下通入11.2L氯化氢气体

已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

冰水 浓硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 热水

A B C D E F

（2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______ % 。

（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。