下列说法正确的是

A. 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动

B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同

C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同

D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中

D. N点处的溶液中

A.原子一定重新组合B.一定有电子转移

C.有旧键断裂和新键形成D.必然伴随着能量的变化

A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

（1）NaBH4的电子式为_________。

（2） NaBH4水解生成H2同时生成NaBO2，每生成1mol H2 转移电子数为______个；Kreevoy 等提出在碱性溶液中该水解反应的半衰期t1/2(反应物浓度减少一半所需时间) 与温度的关系式为l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他条件相同时，贮氢时为减慢水解速率,应控制pH 及T的条件是______；已知0℃、pH=10时半衰期为4.32×102min，若此时NaBH4的依度为4.32 molL.1，则t0至半衰期生成H2的平均速率为_________molL-1min-1。

（3）直接NaBH4碱性燃料电池的结构如下图所示:

电池工作时，电极B周围溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不变”)，电极A 上发生的电极反应式为_________________。

（4）制取NaBH4的方法之一是将Na2B4O7、SiO2 及金属Na按一定比例混合通H2 并加热到360- 370 ℃(同时生成Na2SiO3)，该反应的化学方程式为______________。

A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解

C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹

A. 卤素单质的密度逐渐增大 B. 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝

C. 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D. F2能从NaCl溶液中置换出Cl2

已知:①pKa=-lgKa；②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA溶液中的c(H+)=

下列说法正确的是

A. 可用甲基橙作滴定指示剂 B. X点溶液pH=6.4

C. 反应H2A+A2-=2HA-的PK=9.7 D. Y点溶液中c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)-c(H+)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D. 自然界中硅元素都存在于石英中

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
B.湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 这个反应共转移4mol电子
D.高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原