I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

【题目】某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列问题：
（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？ ．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式： ．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣ ． （填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式： ．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应 ． （填“变”或“不变”）

①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是 ．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．

（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；
②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；
③计算达到平衡时NO的转化率．

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂

C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸

（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，

（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

【题目】可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
C.平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
D.化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

A. 原子结构示意图只能表示12C原子

B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2

C. 系统命名法为3-丁烯

D. 甲基的电子式为: