式为（ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【题目】下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

（1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）检验所得产物含SO2的实验现象为
（3）检验所得产物含CO2的实验现象为 ．
（4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式 ．

【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是： ．
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是 ．
（3）D中收集到的物质是 ， 检验该物质的方法现象是 ．

【题目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B；溶液E ．
（3）写出④反应的化学方程式④；①、②、③、反应的离子方程式①；②；③ ．

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O

A. 从左向右数第七纵行是ⅦA族 B. 从左向右数第十一纵行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金属元素 D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

A. 原子半径：X>Y>W

B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y