A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

【题目】我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )
A.减少饮水量，以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染，又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源

【题目】下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是( )
A.光卤石溶液
B.地下水
C.海水
D.雨水

A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4

B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K

D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠

【题目】近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

(1)该反应平衡常数的表达式为________。

(2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

A.缩小容器容积 B．增加CO的量

C．降低温度 D．使用催化剂

(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

A. 是否有丁达尔现象 B. 是否均一、透明、稳定

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否能通过滤纸

【题目】关于硬水的下列叙述中，错误的是( )
A.硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子可阻碍肥皂起泡
B.用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度
C.向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D.雨水的硬度比海水的硬度小

(2)在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④