【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
③定容时观察液面俯视， ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
③定容摇勻后发现液面下降

【题目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的质量为 ， 其中含有个电子．
（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 ． （保留1位小数）

【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是

A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（ ）
A.原子数
B.密度
C.质子数
D.质量

【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎

C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解

A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA