【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.汽油
B.福尔马林
C.冰醋酸
D.聚氯乙烯

A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ①②必须用指示剂 D. ③④必须用催化剂

（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

A. 酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B. 碱式滴定管不用标准碱液润洗

C. 滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D. 滴定结束，读数时要平视读数

(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

(4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

A. HCl和NaOH B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CS2 D. Ca(OH)2,和Na2S

已知：

回答下列问题：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_________________。

合成流程图示例如下：