【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为_________

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为___________________。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用

D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。

③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A.1：2：3
B.2：1：6
C.2：1：3
D.1：2：6

试回答：

（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；

（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。

（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。

A. 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间

B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象

C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的

D. Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸

【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
（2）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作还原剂的是
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
①写出该反应的离子方程式 ．
②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X，Z，W的最高化合价分别与其主族序数相等