A. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

【题目】可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
A.酸性高锰酸钾
B.溴水
C.液溴
D.NaOH

A. 在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式

B. 由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基

C. 有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解

D. H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成（CH2O）

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.吸热反应不一定需要加热才能发生
B.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）147g H2SO4的物质的量是 ， 其中含氢原子数为个．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ， 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 ．
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和mol．其中CO占总体积的%．
（4）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为 ．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ， 含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A.蒸馏水
B.CH3COONa固体
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．