练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
    A.酸性高锰酸钾
    B.溴水
    C.液溴
    D.NaOH

    【答案】AB
    【解析】解：A．四氯化碳、甲苯和己烯分别与酸性高锰酸钾混合的现象分别为分层后有机层在下层、分层后有机层在上层、紫色褪去，现象不同，可鉴别，故A选； B．四氯化碳、甲苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故B选；
    C．四氯化碳、甲苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．均不与NaOH溶液反应，且苯和己烯与NaOH溶液混合的现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选AB．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对酸雨的叙述不正确的是

    A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

    B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因

    C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用

    D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

    主族
    周期

    IA

    ⅡA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩


    （1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ， 其离子的原子结构示意图为 ， 离子半径最大的是 ．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ．
    （3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
    （4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ， 电子式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1） 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

    A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

    A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

    A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

    （4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能(kJ·mol－1)

    198

    360

    498

    x

    已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是

    A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

    B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

    C. 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂

    D. 酸雨是指pH﹤7的雨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为

    Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni（OH）2为阳极

    ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
    ②2NO2（g）N2O4（g）
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

    A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
    B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C.反应①、②均为吸热反应
    D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳反应

    C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 碳酸钙髙温分解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案