【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

【题目】在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（ ）
A.不经切割，直接用大块的钠做实验
B.用手小心抓住钠块投入烧杯中
C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象
D.将剩余的钠块放入废液缸

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热

A. ②③ B. ①③ C. ①③ D. ②⑤

A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

【题目】下列物质中含有离子键的是（ ）
A.CO2
B.NaCl
C.HCl
D.CH4

（1）少数 是RNA,可用 检测。

（2）图乙中曲线a、b酶促反应速率不再增加是因为 。

（3）图乙中曲线a表示 抑制剂存在时的作用效果，图乙中曲线b表示 抑制剂存在时的作用效果。

（4）已知青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似，能抑制细菌合成细胞壁相关酶的活性，故青霉素属于 抑制剂。

（5）癌症化疗时应用的烷化剂（如二氯二乙胺）能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用，故烷化剂属于 抑制剂。

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1）A2B的结构式为 ．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）． 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为 ． 电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为 ．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O