【题目】某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g． 请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 ．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ．
（3）若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为 ．

【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：
A： D： R： ．
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：；
D与盐酸反应的离子方程式： ．
（3）检验气体C的方法： ．

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子． ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ， 过滤；
c．向滤液中 ， 过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ．
（3）反应II的化学方程式是 ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2 ． 则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

【题目】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.4molL﹣1
C.0.8molL﹣1
D.1.6molL﹣1

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

【题目】下列物质在一定条件下可以转化的是（ ）
A.CaCl2 CaCO3 CaO
B.Fe FeCl2 Fe（OH）2
C.Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

【题目】同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.密度比为4：5
B.物质的量之比为4：5
C.体积比为1：1
D.原子数之比为3：4

【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.消耗1mol还原剂，转移5 mol电子
D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2