【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

A.由图象可知，B容器内反应速率较快
B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

A. 16O原子的核外电子数为8 B. 16O与 18O 互为同素异形体

C. 16O的中子数为16 D. 氧元素的近似相对原子质量是16

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。

①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；

②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；

③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。

（2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。

（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。

【题目】海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称： ， 选择的有机试剂可以是（填序号）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为 ．

A. SO2在空气中易被氧化为SO3

B. 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升

C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应

D. SO2可用于漂白纸浆，SO3不能

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

（2）pH调节的范围______，滤渣的主要成分______（填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______（写出计算过程）。

【题目】T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）

A.T°C时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D.T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
A.Fe（OH）3胶体
B.氯化钠溶液
C.盐酸
D.硫酸