【题目】对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.断开化学键的过程会放出能量
D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B．玻璃仪器都可以用于加热

C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 ．
（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
则a为 ．
（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ． 生产中可分离出的物质A的化学式为 ．

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ． （25℃时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是 ， 负极发生的电极反应方程式为： ． 若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为 ．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是 ． ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为

【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

A. 该物质一定是钠的化合物

B. 该物质一定是金属钠

C. 该物质一定是氯化钠

D. 该物质一定含钠元素

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【题目】镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]表示成氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 ． （写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ．

A．CuCl2 B．FeCl2

C．FeCl3 D．AlCl3