A.AB.BC.CD.D

A. Cl2＋2I－===I2＋2CI－B. I2＋2Br－===Br2＋2I－

C. Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D. Br2＋H2O===HBr＋HBrO

【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O

A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度

C.用锌粉代替锌片D.用纯锌代替粗锌

【题目】下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A.常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）[探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
（3）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是 ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是