【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（ ）
A.至少存在5种离子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）2min末SO2的转化率．
（4）反应前后的压强之比．

【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ）

A.Cu和浓硝酸
B.CaO和浓氨水
C.大理石和稀盐酸
D.高锰酸钾溶液和浓盐酸

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
C.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 ×NA
D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

A. SO2和SO3互为同分异构体

B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 ， 分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
③解释反应速率变化的原因 ．

A.A
B.B
C.C
D.D