【题目】下列有关说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
B.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D.已知I I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【题目】X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
B.氢化物的稳定性：X＞Y
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种

【题目】图是一个化学过程的示意图．

（1）图中乙池是装置．
（2）C（Pt）电极的名称是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ．
（4）乙池中反应的离子方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

【题目】工业上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成 流程图如图

（1）反应①的反应类型是 ， B中含有的官能团的名称 ．
（2）写出反应②的化学方程式 ．
（3）写出C的结构简式 ．
（4）写出 含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 ．
（5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6﹣己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图 ．

A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物

B. CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C. SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大

D. 实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ）
A.尽量使用化石燃料
B.尽力发展清洁能源
C.增加工厂烟囱高度
D.夜间排放工业废气

【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

【题目】根据题意填空
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如图所示．

①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是 ， 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

④写出Cu原子核外电子排布式；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．