【题目】下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A.矿渣堆放在河边
B.生活垃圾露天堆放
C.电镀废水直接排放
D.将生活污水集中处理后排放

【题目】下列做法不属于垃圾资源化的是（ ）
A.将垃圾填埋
B.建立垃圾发电厂
C.分类收集和回收利用废塑料
D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理

【题目】分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（ ）（A，B，C，D，E均为有机物）

A.符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
B.C和E一定为同系物
C.1molB完全转化为D转移2mol电子
D.D到E发生氧化反应

A. 置换反应 B. 化合反应

C. 加聚反应 D. 加成反应

【题目】已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJmol﹣1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJmol﹣1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A.﹣379.3kJmol﹣1
B.﹣317.3kJmol﹣1
C.﹣332.8kJmol﹣1
D.317.3kJmol﹣1

【题目】为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 ．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列离子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 ．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O42H2O的质量分数为 ．

【题目】用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ）

A.利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩
B.利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成
C.利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成
D.利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

【题目】化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：


（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
②含有 结构；
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
（5）已知： 请以苯和乙二醇为原料制备1,2二苯基乙二醇（ ），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水
（1）碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2 ， 而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因。
（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，（写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为。
（3）结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。