【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ，有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（ ）
A.有机物A的一氯取代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

【题目】下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O

【题目】由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的单质的电子式 ．
（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为 ．
（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 ．

【题目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A.碳酸钠溶液
B.醋酸钾固体
C.硫酸钾固体
D.硝酸钠溶液

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al片改成Al粉

【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．
（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ．

【题目】如图是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为 ．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为 ．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为 ．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是（填化学式）．

A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 中子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子

【题目】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为 ．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成