Question

【题目】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为 ．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）5；6；9；6；5；18
（2）溶液显紫红色
（3）Mn
（4）0.015mol；1
【解析】解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4﹣+5Xe↑+18H+ ， 所以答案是：5；6；9；6；5；18；（2）反应中Mn2+转化为MnO4﹣ ， 溶液显紫红色，所以答案是：溶液显紫红色；（3）还原剂被氧化，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价被氧化，所以答案是：Mn；（4）①n（Mn2+）=0.03L×0.1molL﹣1=0.003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4﹣中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0.003mol=0.015mol，所以答案是：0.015mol；
②由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0.003mol=0.009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）= =0.1mol/L，故溶液的pH=﹣logc（H+）=﹣log0.1=1，所以答案是：1．