A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B. 阳离子一定由金属元素组成

C. 离子化合物中一定含有金属元素

D. 非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键

A. 金属活动性比钠弱

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高

D. 硝酸铷是离子化合物

A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

B. 常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

C. 氯气能置换硫化氢中的硫

D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

【题目】N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A.达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
B.降低体系温度能加快反应速率
C.改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3
D.使用催化剂不影响反应速率

A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质

C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质

A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应

D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

【题目】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

已知：

请回答：
（1）写出化合物的结构简式：C；G ．
（2）下列说法不正确的是 ．
A.化合物A能发生取代反应
B.D→E反应类型是消去反应
C.化合物F能发生酯化反应
D.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
（3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．
①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构；
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
（4）写出C→D的化学方程式： ．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：

A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力

B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强

C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高