A. 氮和磷B. 碳和硫C. 钠和铝D. 氟和氖

A. 水体污染B. 白色污染C. 酸雨产生D. 农药、化肥污染

【题目】根据题意解答
（1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H0（填“＞”或“＜”）；
（3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示： 已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol则a= ．

【题目】反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H＞0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

A. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是；反应最剧烈的是 ．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱． 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．

（i）写出下列物质的化学式：A、C、D ．
（ii）写出烧杯中发生反应的离子方程式： ．
（iii）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．
（iv）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放（填试剂）．

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.O2与O3互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布不同
C.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D.CH3CH3与 互为同系物

【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性． 试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 ．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 ．

A. 质量为12 g B. 物质的量为6 mol

C. 体积为 22.4 L D. 物质的量为 12 mol