【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的（填标号）．

（2）滤液1中含有Fe2+ ， 选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： ．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 ．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ， 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 ．
（5）滤渣2的主要成分是 ． 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 ．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为 ．

A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

A.化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ．
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
则CH3OH（l）的标准燃烧热△H= ．
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．
①平衡常数KAKB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低
B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
D.B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ． 常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H2O的电离）

【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮表面涂上一层油
D.地下钢管连接镁块

【题目】如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极；负极 ． 该装置将能转化为能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ．

A. 氟利昂的代用品B. 人畜安全的高效农药C. 催化剂D. 半导体材料

A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

A．氩原子 B．氯原子 C．氯离子 D．硫离子