A. 质子数一定不等 B. 中子数一定不等

C. 质量数一定不等 D. 核外电子数一定相等

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
C.达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

【题目】以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

已知： +
完成下列填空：
（1）B与乙烯发生反应的类型是 ， 甲的结构简式为 ．
（2）写出A→B的化学方程式 ．
（3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式 ．
①遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
②1H﹣NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
（4）下列说法不正确的是（填选项字母）．
A.化合物A，C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
C.化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
D.化合物R分子式为C9H18O2
（5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选） ． （合成路线常用的表示方式为：A B …目标产物）

【题目】某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
C.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B.反应进行到6s时v（B）=v（C）
C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL﹣1s﹣1
D.反应进行到6s时，反应停止了

【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名称为 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 ．
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ．
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050molL﹣1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

滴定时，达到滴定终点的现象是 ， 碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈现周期性变化

C. 原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化

A. Al3+B. Na+C. OH—D. F—

【题目】氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
（1）某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
写出SCl2与氨反应的化学方程式 ．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（I）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据： ．
（II）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
（III）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．

分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因 ． 在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图 ．
（V）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （ =2.14）

【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B.图I所示的装置能将化学能转变为电能
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应