【题目】按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2 ， 会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．

【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（ ）
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

【题目】叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要． 叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．

A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水

B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定

C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料

D. 铝热反应可用于焊接钢轨

A.AB.BC.CD.D

A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
C.O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA
D.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ， 其中发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、 ， 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 ． 装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ．
（4）尾气可采用溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 ． 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液．