【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ．
（ii）A中发生反应的化学方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 ．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．c．视线与凹液面最低处相切．

A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C.0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ， 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

【题目】已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2 ， 则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？

A、硫酸亚铁 B、硫酸锌 C、硝酸钾 D、氯化钠

【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ．
（5）定容、摇匀．定容的操作是 ．
（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移时有溶液溅出
D.定容时仰视刻度线．

【题目】下列关于油脂的说法正确的是（ ）
A.羧酸与醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤
B.油的熔点低，脂肪的熔点比油的还低
C.天然油脂都是单甘油酯
D.植物油兼有酯类和烯烃的性质

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）