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2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示

反应物的总量

反应物的总量

，a=

-198

-198

．
（2）E_a的大小对该反应的△H

无

无

（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点

降低

降低

（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，写出反应的热化学方程式：

S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1

S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1

，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为

1185kJ

1185kJ

_．

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如图甲和乙是双液原电池装置．由图可判断下列说法错误的是（　　）

A、甲图电池反应的离子方程式为Cd（s）+Co²⁺（aq）=Co（s）+Cd²⁺（aq）

B、2 Ag（s）+Cd²⁺（aq）=Cd（s）+2Ag⁺（aq）反应能够发生

C、盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D、乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

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（2012?泉州二模）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.02mol?L^-1?min^-1

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（2009?汕头二模）对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．平衡时，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立

B．关系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正（H₂O）最大

D．若投入4molNH₃和5molO₂，通过控制外界条件，必能生成4molNO

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