【题目】为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦

【题目】用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

已知：
Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能团的名称 ， D的结构简式
（2）E在KMO4/OH﹣中转化成F，F的结构简式 ， H→J的反应类型 ．
（3）H→L的化学反应方程式是 ．
（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是 ．
（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 ．
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液能发生显色反应
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

【题目】在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用单线桥标出电子转移
（2）还原剂是 ， 被还原的元素是 ， 还原产物是 ．
（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为mol．
（4）在反应中硝酸显示性和性．

【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图：

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．

【题目】在人体的血液中,如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭,甚至死亡;如果钾元素含量偏低,又会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾.一些医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )
A.KNO3
B.K2CO3
C.KCl
D.KOH

A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【题目】按要求完成下列问题：
（1）羟基的电子式
（2）相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为
（3）写出方程式：实验室制乙炔 ．
（4）写出： 形成六元环酯的结构简式

【题目】A的分子式为C8H16O2 ， 可发生如下转化： ，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）
A.2种
B.6种
C.8种
D.4种

【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol