【题目】室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣
B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0

【题目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【题目】根据要求回答问题：
（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为 ．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为 ．
（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为 ．
（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3 ， 则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为 ．

【题目】碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ． 过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式 ．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1﹣n）Fe2O4 ． 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式： ．
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOHy Ni（OH）2 ． 现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y= ． [已知反应（未配平）：Ni2++MnO4﹣+H+→Ni2++Mn2++H2O]．

A. N60和14N都是氮的同位素 B. N60和N2都是氮的同素异形体

C. N60中氮原子之间由共价键结合 D. N60的摩尔质量为840g/mol

【题目】某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 ．
（2）装置I是制备纯净的（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是（填字母）． a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2 ， 关闭K1 ， 观察到预期现象后，打开K1 ， 再关闭K2 ． 实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 ．

【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

【题目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为 ， 当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 ．
②使用双氧水作还原剂的优点是 ．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ． 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

①步骤2发生反应的离子方程式为 ， 加入指示剂的名称是 ．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣ ． 处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．

【题目】水合肼（N2H4H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．

（1）图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为 ．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为 ．