A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.贮存能量

D.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多

①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部

【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是( )
①石灰水具有强碱性,杀菌能力强 ②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用 ③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析 ④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有 ．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为 ．
（3）气体乙的结构式为 ．
（4）生成气体丙的离子方程式为若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为 ．

【题目】下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

A.碳与二氧化碳高温反应B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7
C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ， 应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2 ， 则反应的离子方程式为 ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 ．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如图2所示． 图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L．

【题目】诺贝尔化学奖曾授予以色列的AaronCiechanover和AvramHershko以及美国的IrwinRose三名科学家.三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项.下列有关蛋白质的说法正确的是( )
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B.蛋白质的变性是可逆过程
C.蛋白质的盐析是可逆过程
D.分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法

【题目】下列过程不属于化学变化的是( )
A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子

A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通信

B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O2、NH3、H2S等气体

C. NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H2