A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

A. SO2溶于水B. NO2溶于水C. CO2溶于水D. NH3溶于水

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）；
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是（填名称）；
（4）写出实验室制取的D化学方程式：；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式： ．

【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

A. 铝热反应 B. 酸碱的中和反应 C. 冰雪融化 D. 绿色植物的光合作用

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.分子晶体熔点越高，其稳定性越增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

A. 二氧化硫的漂白性B. 溴的挥发性C. 溴的氧化性D. 二氧化硫的氧化性

A. H2SB. SO2C. CO2D. H2

【题目】溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 ．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为； 步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 ．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 ．
（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理． a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 ．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 ．

A. 4/5V（NH3）=V（O2）

B. 4/5V（NH3）=V（H2O）

C. 5/6V（O2）=V（H2O）

D. 4/5V (O2)=V(NO )