【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有 ．
（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ， 仅进行反应I． ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为（用P0表示，并化简）．

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
则a为 ．
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ．
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ． 生产中可分离出的物质A的化学式为 ．

A. 50kJB. 150kJC. 450kJD. 3 900kJ

【题目】下列表述正确的是（ ）
A.羟基的电子式
B.醛基的结构简式﹣COH
C.1﹣丁烯的键线式
D.聚丙烯的结构简式

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻；t3时刻；t4时刻 ． （填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是（填选项）．
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应速率增大，逆反应速率减小
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
（5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

A. 正、逆反应速率相等

B. 反应混合物各自的物质的量不再改变

C. 正、逆反应停止不再进行

D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡

A. NaOHB. NH4FC. HNO3D. MgCl2

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是 ．
（2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．