【题目】氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的电子式为 ．
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）．
（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

则粒径A，B，C从小到大的顺序是 ．
（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）v（逆）．
②P点对应温度下该反应的平衡常数为 ．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 ．

【题目】有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为 ．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是 ， 反应II的条件是 ，
反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）丙的结构简式为 ．
（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

【题目】乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1）反应①由Y生成A的化学方程式为 生成物A中含有官能团的名称为 ．
（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ． A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
（3）请写出反应⑤的化学方程式 ．
（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体： ①含苯环结构；②具有酯的结构 ．

【题目】常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.HX的酸性强于HY的酸性
B.a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等
C.水的电离程度：a点小于c点
D.若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大

【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素

【题目】一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Na+从中间室进入负极室
B.充电时，Cl﹣从阳极室进入中间室
C.放电时，负极的电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣
D.充电时，阳极的电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+

A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数

【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）
A.锌与镁
B.铁与锌
C.铝与铁
D.镁与铁

A. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

B. CaCl2晶体中含有离子键和非极性键

C. 共价化合物中一定只含有共价键

D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键