【题目】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，该反应（自发或非自发）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1该反应（自发或非自发）

【题目】下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
④NaHCO3受热易分解放出CO2 ， 可用来制作糕点（ ）
A.只有①②③
B.只有①③④
C.只有②③④
D.①②③④

【题目】已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） Jmol﹣1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K

【题目】镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 ， 工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为 ．
（ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）
A.服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
B.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
A.
装置用于检验溴丙烷消去产物
B.
装置用于石油的分馏
C.
装置用于实验室制硝基苯
D.
装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

【题目】将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 金属钠（银白色） 变 变白色 表面潮湿 形成白色晶体 形成白色粉末
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是 ， 过程②的化学方程式是 ．
（2）下列说法正确的是 ．
A.过程③为物理变化
B.过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C.过程⑤发生了分解反应
D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应．

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是；A中发生的反应的化学反应方程式为 ．
（2）验证氯气的氧化性强2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ， 原因是：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐 ．

A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2(SO4)3·9H2OD.Fe2O3·nH2O