【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： ．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 ．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是、过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式： ， 用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ．

A. 铁B. 锂C. 磷D. 碘

【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）． ①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液． ①该电解槽的阳极反应式为 ， 通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 ．

【题目】有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
A.非自发反应在任何条件下都不能实现
B.自发反应都是熵增大的反应
C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.自发反应都是放热反应

【题目】2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）．

（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为 ．
（3）第二步中让装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是 ．
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是 ．
（6）第四步中所加固体粉末化学式为 ． 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象 ．

【题目】关于CH4说法错误的是（　　）
A.固态时属于分子晶体
B.正四面体结构的分子
C.与CCl4结构相似、分子间存在氢键
D.含极性键的非极性分子

【题目】氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目． H2+CuO Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从 ．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？ ．

【题目】含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式 ．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ． a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途 ， ．

A. 易形成－1价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下非金属性逐渐减弱 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）分子式的确定： （i）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．
（ii）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是 ．
（ii）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．
（2）结构式的确定：
（i）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．
（ii）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： ．
（iii）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．