【题目】利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为 ．
（2）上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为mol．

【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为 ， 其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述） ．
（2）写出反应③的化学方程式： ．
（3）写出反应④的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的化学方程式： ．

【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ． 某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有 ．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A；B ．
②写出通入气体C的化学方程式： ．

【题目】工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
（1）利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
（2）计算500℃时该反应的平衡常数K= ． CO 的平衡转化率为 ．
（3）下列措施可增大甲醇产率的是 ． A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
E．混合气体压强不再随时间变化而变化
（5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

【题目】写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水： ．
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞： ．
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫： ．
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ．
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮 ．

【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（　　）
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
C.Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D.S SO3 H2SO4

【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；
（2）A，B，C，D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；
（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）；1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应．

【题目】下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（ ）
A.己烷
B.CCl4
C.NaOH溶液
D.己烯

A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小

C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少

【题目】按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ；
（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式；
（3）写出甘油的结构简式；
（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ．