【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的电子式是 ．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 ．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ， 所需仪器装置是（从图中选择必要装置，填写编号）．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ．

A.Br－B.Cl－C.F－D.S2－

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ， Y的电子排布图为；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2电子式是；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ， 该化合物中化学键的种类是 ．

A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-

【题目】现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ， 原溶液中Cl－物质的量浓度为。
（3）原溶液的pH= ， x－y= 。
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是

【题目】下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ）
A.PBr3、NO2
B.CH4、SCl2
C.BF3、SO2
D.H2O，CS2

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

（1）表中硫酸的质量分数W1为(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol· L-1 ， 质量分数w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 。

【题目】利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．

（1）CO2（ SO2） ， 化学方程式 ．
（2）SO2 （ HCl ） ， 化学方程式 ．